PENYETARAAN REAKSI REDOKS METODE SETENGAH REAKSI
Suasana Asam / Netral | Suasana Basa | |
1 | Tulis kerangka dasar dari ½ reaksi reduksi dan ½ reaksi oksidasi secara terpisah | Sama dengan sebelah |
2a | Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan biloks | Sama dengan sebelah |
2b | Setarakan atom O, dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan oksigen | Setarakan atom O, dengan menambahkan OH- pada ruas yang kekurangan oksigen (biasanya 2x kebutuhan) |
2c | Setarakan atom H, dengan menambahkan H+ pada ruas yang kekurangan hidrogen | Setarakan atom H, dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan hidrogen |
3 | Setarakan muatan dengan penambahan elektron | Sama dengan sebelah |
4 | Samakan jumlah elektron pada ½ reaksi masing-masing dengan mengalikan koefisien yang sesuai | Sama dengan sebelah |
5 | Jumlahkan kedua reaksi tersebut | Sama dengan sebelah |
6 | Kembalikan ion yang terbentuk dengan menambahkan pasangan kation atau anionnya sesuai soal Catatan : Penambahan di ruas kiri harus sama dengan penambahan di ruas kanan | Sama dengan sebelah |
Catatan :
· Langkah ke-6 hanya untuk soal berupa reaksi rumus saja
· Senyawa yang memiliki fase solid / gas tidak bisa terpecah menjadi ion.
· Yang bisa terpecah menjadi ion, biasanya berupa elektrolit kuat
· Hafalkan tabel ½ reaksi reduktor dan ½ reaksi oksidator
Jika merasa butuh dengan materi ini, tidak usah copas materi di atas, berikut kami sediakan link download dalam bentuk lembaran pdf.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar